Сірники та їх склад 
Малахіт - з'єднання міді 
малахіт 
Розчин гідроксиду натрію 
кристал гіпсу 
глауберова сіль Нашатир і нашатирний спирт
"Напівфабрикати" складного речовини - нашатирю є соляна кислота "Прошу не плутати нашатир і нашатирний спирт - два різних складних речовини, і відносяться до абсолютно різних класів речовин - нашатир - це сіль соляної кислоти, а нашатирний спирт - це луг (підстава)).
нашатир NH4Cl - речовина білого кольору, відноситься до класу «солі». Одержують пропущенням аміаку через розчин соляної кислоти. Нашатирний спирт - NH4OH - це підстава, - прозора рідина білого кольору з дуже різким специфічним запахом аміаку. У господарстві це підстава застосовується у вигляді технічного 25% нашатирного спирту.
Всі роботи з соляною кислотою і нашатирним спиртом необхідно проводити в добре провітрюваному приміщенні
Детально з хімічними властивостями соляної кислоти Ви можете ознайомитися на сторінці властивості кислот
(На сторінці аміак можна ознайомитися детально з речовиною нашатирний спирт або ще його називають аміачна вода)
Запальна поверхню сірникової коробки покрита сумішшю червоного фосфору і порошку скла. До складу сірникової головки входять окислювачі (PbO2, КСlО3, ВаСrO4) і відновники (S, Sb2S3). При терті про запальну поверхню суміш, нанесена на сірник, запалюється. Перші фосфорні сірники - з голівкою з білого фосфору - були створені лише в 1827 р Такі сірники спалахували при терті про будь-яку поверхню, що нерідко призводило до пожеж. Крім того, білий фосфор дуже отруйний.
Складні речовини меди- МАЛАХІТ
Це мінерал, що представляє собою складне речовина, до складу якого входить мідь. У природі малахіт народжується там, де мідні руди є сусідами з карбонатними породами: вапняками, доломітами і ін. Під дією підземних вод, в яких розчинені кисень і вуглекислий газ, мідь з руди переходить в розчин. Повільно просочуючись через пористий вапняк, цей розчин взаємодіє з ним, утворюючи основний карбонат міді - малахіт
Для отримання штучного малахіту необхідно використовувати гідротермальний синтез (від грец. «Гідро» - «вода» і «термос» - «гарячий»). Цей процес моделює освіту мінералів в земних надрах. Він заснований на здатності води розчиняти при високій температурі (до 500 ° С) і дуже високому тиску (до 3000 атм) речовини, які в звичайних умовах практично нерозчинні, наприклад, основний карбонат міді
Мідь відіграє важливу роль в процесах життєдіяльності організмів - вона входить до складу деяких ферментів, які беруть участь в реакціях окислення органічних сполук. Щоденна потреба в міді для людини становить близько 2-3 мг. Особливо багаті цим елементом молоко і дріжджі. Однак у великих кількостях сполуки міді шкідливі: прийом всередину 2 г мідного купоросу може привести до смерті.
сода
Сода. Коли ми говоримо про соді, то майже завжди маємо на увазі харчову соду, яку використовуємо на кухні. Ми можемо додавати її в тісто, використовуємо для миття посуду. Хімічна формула харчової соди NaHCO3 - гідрокарбонат натрію. Для отримання такої соди можна змішати розчин вугільної кислоти H2CO3 з гідроксидом натрію. При цьому треба врахувати, щоб реакція не пройшла повністю, тобто з двох атомів водню у вугільній кислоті повинен бути заміщений тільки один. Порівняйте дві реакції за кількістю реагентів:
NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
2NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2H2O
Видно, що в другій реакції гідроксиду натрію взяли в 2 рази більше, тому реакція пройшла до кінця (тобто атоми натрію замістили все атоми водню у вугільній кислоті).
NaHCO3 - харчова сода. Речовина, отримане в другій реакції - Na2CO3 - теж сода. Цю соду ще називають кальцинована сода (або пральна сода), - досить їдка речовина з вираженими лужними властивостями (можна перевірити індикаторами!). Працювати з розчином кальцинованої соди потрібно в гумових рукавичках! На зовнішній вигляд обидві соди не відрізняються. Пральну соду можна придбати в господарських магазинах, а харчову - в продуктових.
гіпс
Гіпс - біла кристалічна речовина, хімічна формула якого CaSO4 * 2H2O. З гіпсу роблять скульптурні копії, настінні прикраси, застосовують в медицині. Вся справа в тому, що гіпс володіє одним оригінальним властивістю: коли гіпс CaSO4 * 2H2O прокаливают при температурі 160-170 oC, то від нього відщеплюється 3/4 кристалізаційної води, в результаті чого виходить алебастр 2CaSO4 * H2O, тобто
2 (CaSO4 * 2H2O) → 2 CaSO4 * H2O + 3 H2O
Коли алебастр замішують з водою і заповнюють отриманим "тестом" форму, він починає жадібно приєднувати відсутні молекули води і знову перетворюється в кристалічний гіпс. При цьому трохи збільшується обсяг матеріалу і тому він заповнює всі порожнини форми і відтворює найдрібніші подробиці. Так з алебастру отримують гіпсові виливки і маски.
мірабіліт
Мірабіліт (глауберової сіль Na2SO4 * 10H2O) - сіль, названа на честь німецького хіміка, який її вперше виділив і вивчив. Внешіній вид мірабіліту (або глауберової солі) нагадує кристали льоди - довгі і зовсім прозорі, до того ж ще й розтоплюються як лід!
За смаком глауберової сіль - такий же, як у звичайної харчової солі NaCl. Кинутий на гаряче вугілля мирабилит не розтріскується з шумом (на відміну від харчової солі) і не запалюється, як селітра.
Глауберова сіль не є небезпечною. Її можна застосовувати, як внут так і зовні (чим часто користуються в медицині). Глауберова сіль може загоювати свіжі рани і не дратує їх! Глауберова сіль - прекрасний засіб для очищення кишечника!
Найбільше родовище мірабіліту знаходиться на Каспійському морі (затока Кара-Богаз-Гол). Дно встелене цією сіллю, яка утворюється там з морської води за рахунок її випаровування.
А ось не повний перелік деяких несумісних складних речовин (це речовини, які при змішуванні вступають в хімічну реакцію ):
азид натрію (NaN3) - свинець (Pb), мідь (Cu).
Азотна кислота (HNO3) - оцтова кислота (CH3COOH), синильна кислота (HCN), анілін, вуглець (С), сірководень (H2S).
Азотнокислий амоній (NH4NO3 або аміачна селітра) - кислоти, порошки металів, нітрати, сірка, горючі і легкозаймисті речовини.
Аміак (NH3 - в безводному стані) - ртуть, галогени (Фтор, хлор, бром, йод, астат).
Ацетон - суміш концентрованих кислот сірчаної та азотної.
Бром - аміак, ацетилен, бутан, водень, порошки металів.
Йод - ацетилен, аміак.
Кисень - масла, жири, водень, горючі речовини.
Мідь - ацетилен, перекис водню.
Перекис водню - мідь, хром, залізо, легкозаймисті рідини та речовини.
Перманганат калію (марганцівка) - гліцерин, етиленгліколь, сірчана кислота.
Сірководень - азотна кислота, окислюють гази.
Вугілля - з усіма окислювачами.
Щавлева кислота - з сріблом, ртуттю.
